A
tabela periódica dos elementos químicos é a disposição
sistemática dos elementos, na forma de uma tabela, em função de suas
propriedades. São muito úteis para se preverem as características e
tendências dos átomos. Permite, por exemplo, prever o comportamento de átomos e das moléculas
deles formadas, ou entender porque certos átomos são extremamente
reativos enquanto outros são praticamente inertes. Permite prever
propriedades como eletronegatividade, raio iônico, energia de ionização
A tabela periódica consiste num ordenamento dos elementos conhecidos de acordo com as suas propriedades físicas e químicas,
em que os elementos que apresentam as propriedades semelhantes são
dispostos em colunas. Este ordenamento foi proposto pelo químico russo Dmitri Mendeleiev , substituindo o ordenamento pela massa atômica. Ele publicou a tabela periódica em seu livro
Princípios da Química em 1869, época em que eram conhecidos apenas cerca de 60 elementos químicos.
Em 1789, Antoine Lavoisier publicou uma lista de 33 elementos químicos. Embora Lavoisier tenha agrupado os elementos em gáses, metais, não-metais e terras, os químicos passaram o século seguinte à procura de um esquema de construção mais precisa. Em 1829, Johann Wolfgang Döbereiner observou que muitos dos elementos poderiam ser agrupados em
tríades (grupos de três) com base em suas propriedades químicas. Lítio, sódio e potássio, por exemplo, foram agrupados como sendo metais suaves e reativos.
Döbereiner observou também que, quando organizados por peso atômico, o
segundo membro de cada tríade tinha aproximadamente a média do primeiro e
do terceiro. Isso ficou conhecido como a lei das tríades.
O químico alemão Leopold Gmelin trabalhou com esse sistema e por volta de 1843 ele tinha identificado dez tríades, três grupos de quatro, e um grupo de cinco. Jean Baptiste Dumas
publicou um trabalho em 1857 descrevendo as relações entre os diversos
grupos de metais. Embora houvesse diversos químicos capazes de
identificar relações entre pequenos grupos de elementos, não havia ainda
um esquema capaz de abranger todos eles.
O químico alemão August Kekulé havia observado em 1858 que o carbono tem uma tendência de ligar-se a outros elementos em uma proporção de um para quatro. O metano, por exemplo, tem um átomo de carbono e quatro átomos de hidrogênio. Este conceito tornou-se conhecido como
valência. Em 1864, o também químico alemão Julius Lothar Meyer
publicou uma tabela com os 49 elementos conhecidos organizados pela
valência. A tabela revelava que os elementos com propriedades
semelhantes frequentemente partilhavam a mesma valência.
O químico inglês John Newlands
publicou uma série de trabalhos em 1864 e 1865 que descreviam sua
tentativa de classificar os elementos: quando listados em ordem
crescente de peso atômico, semelhantes propriedades físicas e químicas
retornavam em intervalos de oito, que ele comparou a oitavas de músicas.
Esta
lei das oitavas, no entanto, foi ridicularizada por seus contemporâneos.
Retrato de Dmitri Mendeleiev.
O professor de química russo Dmitri Ivanovich Mendeleiev e Julius Lothar Meyer
publicaram de forma independente as suas tabelas periódicas em 1869 e
1870, respectivamente. Ambos construíram suas tabelas de forma
semelhante: listando os elementos de uma linha ou coluna em ordem de
peso atômico e iniciando uma nova linha ou coluna quando as
características dos elementos começavam a se repetir.
O sucesso da tabela de Mendeleiev surgiu a partir de duas decisões que
ele tomou: a primeira foi a de deixar lacunas na tabela quando parecia
que o elemento correspondente ainda não tinha sido descoberto.
Mendeleiev não fora o primeiro químico a fazê-lo, mas ele deu um passo
adiante ao usar as tendências em sua tabela periódica para predizer as
propriedades desses elementos em falta, como o gálio e o germânio.
A segunda decisão foi ocasionalmente ignorar a ordem sugerida pelos
pesos atômicos e alternar elementos adjacentes, tais como o cobalto e o níquel, para melhor classificá-los em famílias químicas. Com o desenvolvimento das teorias de estrutura atômica, tornou-se aparente que Mendeleev tinha, inadvertidamente, listado os elementos por ordem crescente de número atômico.
Com o desenvolvimento da modernas teorias mecânica quânticas de configuração de eletrons dentro de átomos, ficou evidente que cada linha (ou
período)
na tabela correspondia ao preenchimento de um nível quântico de
elétrons. Na tabela original de Mendeleiev, cada período tinha o mesmo
comprimento. No entanto, porque os átomos maiores têm sub-níveis,
tabelas modernas têm períodos cada vez mais longos na parte de baixo da
tabela.
Em 1913, através do trabalho do físico inglês Henry G. J. Moseley, que mediu as frequências de linhas espectrais específicas de raios X
de um número de 40 elementos contra a carga do núcleo (Z), pôde-se
identificar algumas inversões na ordem correta da tabela periódica,
sendo, portanto, o primeiro dos trabalhos experimentais a ratificar o modelo atômico de Bohr.
O trabalho de Moseley serviu para dirimir um erro em que a Química se
encontrava na época por desconhecimento: até então os elementos eram
ordenados pela massa atômica e não pelo número atômico.
Nos anos que se seguiram após a publicação da tabela periódica de
Mendeleiev, as lacunas que ele deixou foram preenchidas quando os
químicos descobriram mais elementos químicos. O último elemento de
ocorrência natural a ser descoberto foi o frâncio (referido por Mendeleiev como
eka-césio) em 1939.
A tabela periódica também cresceu com a adição de elementos sintéticos e transurânicos. O primeiro elemento transurânico a ser descoberto foi o netúnio, que foi formado pelo bombardeamento de urânio com nêutrons num ciclotron em 1939.
Fonte: http://pt.wikipedia.org/wiki/Tabela_peri%C3%B3dica
